निम्नलिखित गैल्वेनिक सेल पर विचार करें। 298 | vedclass

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Question

(C) सेल अभिक्रिया $H_{2}(g) + Cl_{2}(g) \rightarrow 2H^{+}(aq) + 2Cl^{-}(aq)$ है।$298 \ K$ पर सेल विभव के लिए नर्नस्ट समीकरण $E_{cell} = E_{cell}^{0}

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$-0.1182 \ V$

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(C) सेल अभिक्रिया $H_{2}(g) + Cl_{2}(g) ightarrow 2H^{+}(aq) + 2Cl^{-}(aq)$ है।$298 \ K$ पर सेल विभव के लिए नर्नस्ट समीकरण $E_{cell} = E_{cell}^{0} - \frac{0.0591}{2} \log \frac{[H^{+}]^{2} [Cl^{-}]^{2}}{P_{H_{2}} P_{Cl_{2}}}$ है।जब दोनों कक्षों में आयनों की सांद्रता $10$ गुना बढ़ जाती है,तो नई सांद्रता $[H^{+}]' = 10[H^{+}]$ और $[Cl^{-}]' = 10[Cl^{-}]$ हो जाती है।नया सेल विभव $E'_{cell}$ इस प्रकार है:$E'_{cell} = E_{cell}^{0} - \frac{0.0591}{2} \log \frac{(10[H^{+}])^{2} (10[Cl^{-}])^{2}}{P_{H_{2}} P_{Cl_{2}}}$$E'_{cell} = E_{cell}^{0} - \frac{0.0591}{2} \log \left( 10^{4} 	imes \frac{[H^{+}]^{2} [Cl^{-}]^{2}}{P_{H_{2}} P_{Cl_{2}}} ight)$$E'_{cell} = E_{cell}^{0} - \frac{0.0591}{2} \log \frac{[H^{+}]^{2} [Cl^{-}]^{2}}{P_{H_{2}} P_{Cl_{2}}} - 0.1182 \ V$$E'_{cell} = E_{cell} - 0.1182 \ V$.अतः,सेल विभव में परिवर्तन $\Delta E = E'_{cell} - E_{cell} = -0.1182 \ V$ है।

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